Mengenal Sifat dan Karakteristik Unsur Halogen yaitu Fluorin, Klorin, Bromin, Yodium , Astatine.
 |
| Mengenal Sifat dan Karakteristik Unsur Halogen |
Halogen adalah sekelompok unsur pada tabel periodik. Ini adalah satu-satunya kelompok unsur yang memiliki unsur yang ada di tiga dari empat keadaan utama materi pada suhu dan tekanan ruangan (padatan, cairan, gas).Kata halogen berarti "penghasil garam", karena halogen yang bereaksi dengan logam menghasilkan banyak garam penting. Berikut ini adalah melihat identitas unsur-unsur ini, lokasi mereka pada tabel periodik, dan sifat umum mereka:
LOKASI HALOGEN PADA TABEL PERIODIK UNSUR
Halogen yang berada di Grup VIIA dari tabel periodik atau kelompok 17 menggunakan nomenklatur IUPAC. Kelompok unsur adalah kelas nonmetal tertentu.
DAFTAR UNSUR HALOGEN
Ada 5 atau 6 unsur halogen, tergantung pada seberapa ketat Anda mendefinisikan grup. unsur halogen adalah:
- Fluorin (F)
- Klorin (Cl)
- Bromin (Br)
- Yodium (i)
- Astatine (at)
- unsur 117 (ununseptium, Uus) - sampai batas tertentu
Meskipun unsur 117 ada di Grup VIIA, para ilmuwan memprediksi bahwa hal itu mungkin berperilaku lebih mirip logamoid daripada halogen.
SIFAT-SIFAT DARI HALOGEN
Non-logam reaktif ini memiliki tujuh elektron valensi. Sebagai kelompok, halogen menunjukkan sifat fisik yang sangat bervariasi. Halogen berkisar dari padat (I2) hingga cairan (Br2) sampai gas (F2 dan Cl2) pada suhu kamar. Sebagai unsur murni, mereka membentuk molekul diatomik dengan atom yang bergabung dengan ikatan kovalen nonpolar.
Sifat kimiawi lebih seragam. Halogens memiliki elektronegativitas yang sangat tinggi. Fluor memiliki elektronegativitas tertinggi dari semua unsur. Halogen sangat reaktif dengan logam alkali dan tanah alkali, membentuk kristal ionik yang stabil.
SIFAT DAN KARAKTERISTIK UNSUR HALOGEN
- Tujuh elektron valensi (satu kekurangan oktet stabil)
- Sangat reaktif, terutama dengan logam alkali dan alkali tanah. Halogen adalah zat nonlogam yang paling reaktif.
- Karena mereka sangat reaktif, unsur halogen bersifat toksik dan berpotensi mematikan. Toksisitas menurun dengan halogen yang lebih berat, sampai Anda mendapatkan astatin, yang berbahaya karena radioaktivitasnya.
- Keadaan materi di STP berubah saat Anda menurunkan kelompok. Fluorin dan klorin adalah gas, sedangkan bromin adalah cairan dan yodium dan astatin adalah zat padat. Diharapkan elemen 117 juga akan menjadi solid dalam kondisi biasa. Titik didih meningkat bergerak menuruni kelompok karena gaya Van der Waals lebih besar dengan bertambahnya ukuran dan massa atom.
Penggunaan HALOGEN
Reaktivitas yang tinggi membuat halogen disinfektan sangat baik. Klorin pemutih dan iodium tinktur adalah dua contoh yang terkenal. Organobromida digunakan sebagai penghambat api. Halogen bereaksi dengan logam untuk membentuk garam.
Ion klorin, biasanya diperoleh dari garam meja (NaCl) sangat penting bagi kehidupan manusia. Fluorin, dalam bentuk fluoride, digunakan untuk membantu mencegah kerusakan gigi. Halogen digunakan dalam lampu dan pendingin.
Referensi :
- Modern Chemistry (South Carolina). Holt, Rinehart and Winston. Harcourt Education (2009).
COMMENTS