Menyelesaikan Soal Hukum Avogadro

Menyelesaikan Soal Hukum Avogadro. Hukum gas Avogadro menyatakan bahwa volume gas sebanding dengan jumlah mol gas yang ada saat suhu dan tekanan ditahan konstan.

Menyelesaikan Soal Hukum Avogadro

Hukum gas Avogadro menyatakan bahwa volume gas sebanding dengan jumlah mol gas yang ada saat suhu dan tekanan ditahan konstan. 

Contoh masalah ini menunjukkan bagaimana menggunakan hukum Avogadro untuk menentukan volume gas saat lebih banyak gas ditambahkan ke sistem.

MASALAH HUKUM AVOGADRO

Sampel 6.0 L pada suhu 25 ° C dan 2,00 atm mengandung 0,5 mol gas. Jika tambahan 0,25 mol gas pada tekanan dan suhu yang sama ditambahkan, berapakah total volume gas akhir?

Larutan:

Hukum Avogadro dapat dinyatakan dengan rumus:

V_i/n_i = V_f/n_f

dimana :

Vi = volume awal

Ni = jumlah awal tahi lalat

Vf = volume akhir

Nf = jumlah akhir tahi lalat

Untuk contoh ini, Vi = 6.0 L dan ni = 0,5 mol.
Bila 0,25 mol ditambahkan
Nf = ni + 0,25 mol
Nf = 0,5 mol = 0,25 mol
Nf = 0,75 mol

Satu-satunya variabel yang tersisa adalah volume akhir.

Vi/ni = Vf/nf

Selesaikan untuk Vf

Vf = Vinf / ni
Vf = (6,0 L x 0,75 mol) /0,5 mol
Vf = 4,5 L / 0,5 Vf = 9 L

Periksa apakah jawabannya masuk akal. Anda akan mengharapkan volume meningkat jika lebih banyak gas ditambahkan. Apakah volume akhir lebih besar dari volume awal? Iya nih. Pemeriksaan ini berguna karena mudah untuk memasukkan jumlah mol awal ke dalam pembilang dan jumlah akhir tahi lalat pada penyebut. Jika ini terjadi, jawaban volume akhir akan lebih kecil dari volume awal.

Jawaban: Volume akhir gas adalah 9,0 L.

CATATAN TENTANG HUKUM AVOGADRO

• Tidak seperti nomor Avogadro, hukum Avogadro sebenarnya diajukan oleh Amedeo Avogadro. Pada tahun 1811, dia menghipotesiskan dua sampel gas ideal dengan volume yang sama dan pada tekanan dan suhu yang sama mengandung jumlah molekul yang sama.


• Hukum Avogadro juga disebut prinsip Avogadro atau hipotesis Avogadro.


• Seperti hukum gas ideal lainnya, hukum Avogadro hanya mendekati perilaku gas riil. Dalam kondisi suhu tinggi atau tekanan, hukum tidak akurat. Relasi bekerja paling baik untuk gas yang ditahan pada tekanan rendah dan suhu biasa. Selain itu, partikel gas yang lebih kecil (mis., Helium, hidrogen, nitrogen) menghasilkan hasil yang lebih baik daripada molekul yang lebih besar, yang cenderung berinteraksi satu sama lain.

Hubungan matematis lain yang digunakan untuk mengekspresikan hukum Avogadro adalah:
V / n = k


Dimana V adalah volumenya, n adalah jumlah mol gas, dan k adalah konstanta proporsionalitas. Penting untuk dicatat ini berarti konstanta gas ideal sama untuk semua gas.

Referensi :

• www.thoughtco.com/avogadros-law-example-problem-607550