Cara Menghitung Konsentrasi Larutan Kimia. Menghitung konsentrasi larutan kimia adalah keterampilan dasar yang harus dimiliki semua siswa kimia sejak awal studi mereka.
 |
| Cara Menghitung Konsentrasi Larutan Kimia |
Menghitung konsentrasi larutan kimia adalah keterampilan dasar yang harus dimiliki semua siswa kimia sejak awal studi mereka.
Apa itu konsentrasi Konsentrasi mengacu pada jumlah zat terlarut yang dilarutkan dalam pelarut. Kami biasanya menganggap zat terlarut sebagai zat padat yang ditambahkan ke pelarut (misalnya menambahkan garam garam ke air), namun zat terlarutnya bisa dengan mudah ada pada fase lain. Misalnya, jika kita menambahkan sejumlah kecil etanol ke air, maka etanol adalah zat terlarut dan air merupakan pelarutnya.
Jika kita menambahkan sejumlah kecil air ke etanol dalam jumlah yang lebih besar, maka airnya bisa menjadi zat terlarut!
BAGAIMANA MENGHITUNG UNIT KONSENTRASI LARUTAN KIMIA?
Setelah Anda mengidentifikasi zat terlarut dan pelarut dalam larutan, Anda siap untuk menentukan konsentrasinya. Konsentrasi dapat dinyatakan dengan beberapa cara yang berbeda, dengan menggunakan komposisi persen oleh massa, volume persen, fraksi mol, molaritas, molalitas, atau normalitas.
Persen Komposisi oleh Massa (%)
Ini adalah massa zat terlarut dibagi dengan massa larutan (massa zat terlarut ditambah massa pelarut), dikalikan 100.
Contoh: Tentukan komposisi persen dengan massa larutan garam 100 g yang mengandung 20 g garam.
Larutan: 20 g larutan NaCl / 100 g x 100 = 20% larutan NaCl
Volume Persen (% v / v)
Volume persen atau volume / volume persen paling sering digunakan saat menyiapkan larutan cairan. Volume persen didefinisikan sebagai:
V / v% = [volume larutan terlarut) / (volume larutan)] x 100%
Perhatikan bahwa volume persen relatif terhadap volume larutan, bukan volume pelarut. Misalnya, anggur sekitar 12% v / v etanol. Ini berarti ada 12 ml etanol untuk setiap 100 ml anggur. Penting untuk merealisasikan volume cairan dan gas tidak harus aditif. Jika Anda mencampur 12 ml etanol dan 100 ml anggur, Anda akan mendapatkan kurang dari 112 ml larutan.
Sebagai contoh lain. 70% v / v alkohol gosok dapat dibuat dengan mengambil 700 ml isopropil alkohol dan menambahkan air secukupnya untuk mendapatkan 1000 ml larutan (yang tidak akan 300 ml).
Fraksi mol (X)
Ini adalah jumlah mol senyawa dibagi dengan jumlah mol semua spesies kimia dalam larutan. Perlu diingat, jumlah semua fraksi mol dalam larutan selalu sama dengan 1.
Contoh: Apa saja fraksi mol dari komponen larutan yang terbentuk bila 92 g gliserol dicampur dengan 90 g air? (Berat molekul air = 18; berat molekul gliserol = 92)
Larutan:
90 g air = 90 g x 1 mol / 18 g = 5 mol air
92 g gliserol = 92 g x 1 mol / 92 g = 1 mol gliserol
Total mol = 5 + 1 = 6 mol
Xwater = 5 mol / 6 mol = 0,833
X gliserol = 1 mol / 6 mol = 0.167
Sebaiknya periksa matematika dengan memastikan pecahan tahi lalat menambahkan hingga 1:
Xwater + xglycerol = .833 + 0.167 = 1.000
Molaritas (M)
Molaritas mungkin adalah unit konsentrasi yang paling umum digunakan. Ini adalah jumlah mol zat terlarut per liter larutan (tidak harus sama dengan volume pelarut!).
Contoh:
Berapakah molaritas larutan yang dibuat saat air ditambahkan ke 11 g CaCl2 untuk menghasilkan 100 mL larutan?
Larutan:
11 g CaCl2 / (110 g CaCl2 / mol CaCl2) = 0,10 mol CaCl2
100 mL x 1 L / 1000 mL = 0,10 L
Molaritas = 0,10 mol / 0,10 Lmolaritas = 1,0 M
Molitas (m)
Molitas adalah jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Karena kepadatan air pada suhu 25 ° C kira-kira 1 kilogram per liter, molialitas kira-kira sama dengan molaritas untuk larutan encer berair pada suhu ini. Ini adalah perkiraan yang berguna, tapi ingat bahwa itu hanya perkiraan dan tidak berlaku bila solusinya pada suhu yang berbeda, tidak encer, atau menggunakan pelarut selain air.
Contoh: Apa keanehan larutan 10 g NaOH dalam 500 g air?
Larutan:
10 g NaOH / (40 g NaOH / 1 mol NaOH) = 0,25 mol NaOH
500 g air x 1 kg / 1000 g = 0,50 kg air
Molality = 0,25 mol / 0,50 kg
Molality = 0,05 M / kgmolality = 0,50 m
Normalitas (N)
Normalitas sama dengan berat setara gram zat terlarut per liter larutan. Berat setara gram atau setara adalah ukuran kapasitas reaktif dari molekul yang diberikan. Normalitas adalah satu-satunya unit konsentrasi yang bergantung pada reaksi.
Contoh:
1 M asam sulfat (H2SO4) adalah 2 N untuk reaksi asam basa karena masing-masing mol asam sulfat menyediakan 2 mol ion H +. Di sisi lain, 1 M asam sulfat adalah 1 N untuk presipitasi sulfat, karena 1 mol asam sulfat menyediakan 1 mol ion sulfat.
BAGAIMANA MENGHITUNG DILUSIAN
Anda mencairkan larutan kapan pun Anda menambahkan pelarut ke larutan. Menambahkan hasil pelarut dalam larutan dengan konsentrasi rendah. Anda dapat menghitung konsentrasi larutan setelah dilusi dengan menerapkan persamaan ini:
MiVi = MfVf
Dimana M adalah molaritas, V adalah volume, dan subskrip i dan f mengacu pada nilai awal dan akhir.
Contoh:
Berapa mililiter NaOH 5,5 M dibutuhkan untuk menyiapkan 300 mL NaOH 1,2 M?
Larutan:
5,5 M x V1 = 1,2 M x 0,3 L
V1 = 1,2 M x 0,3 L / 5,5 M
V1 = 0,065 L
V1 = 65 mL
Jadi, untuk menyiapkan larutan NaOH 1,2 M, Anda menuangkan 65 mL NaOH 5.5 M ke dalam wadah Anda dan tambahkan air untuk mendapatkan volume akhir 300 mL.
COMMENTS