Mengenal Pengantar Tabel Periodik Unsur

Mengenal Pengantar Tabel Periodik Unsur. Dmitri Mendeleev menerbitkan tabel periodik pertama pada tahun 1869.

Mengenal Pengantar Tabel Periodik Unsur

Dmitri Mendeleev menerbitkan tabel periodik pertama pada tahun 1869. Dia menunjukkan bahwa ketika unsur-unsur itu dipesan sesuai dengan berat atom, sebuah pola dihasilkan dimana sifat-sifat serupa untuk unsur-unsur tersebut terulang secara berkala. 

Berdasarkan karya fisikawan Henry Moseley, tabel periodik direorganisasi berdasarkan kenaikan jumlah atomik daripada pada berat atom. Tabel revisi dapat digunakan untuk memprediksi sifat elemen yang belum ditemukan.

Banyak dari ramalan ini kemudian dibuktikan melalui eksperimen. Hal ini menyebabkan perumusan hukum periodik, yang menyatakan bahwa sifat kimia dari unsur-unsur tersebut bergantung pada nomor atom mereka.

ORGANISASI TABEL PERIODIK UNSUR

Tabel periodik mencantumkan unsur-unsur dengan nomor atom, yang merupakan jumlah proton di setiap atom unsur itu. Atom dari bilangan atom mungkin memiliki sejumlah neutron (isotop) dan elektron (ion) yang berbeda, namun tetap memiliki unsur kimia yang sama.

Elemen dalam tabel periodik disusun dalam periode (baris) dan kelompok (kolom). Masing-masing dari tujuh periode diisi secara berurutan dengan nomor atom. Kelompok termasuk elemen yang memiliki konfigurasi elektron yang sama di kulit terluarnya, yang menghasilkan unsur kelompok yang memiliki sifat kimia serupa.

Elektron di kulit terluar disebut elektron valensi. Elektron valensi menentukan sifat dan reaktivitas kimia dari unsur tersebut dan ikut serta dalam ikatan kimia.

Angka Romawi yang ditemukan di atas masing-masing kelompok menentukan jumlah elektron valensi yang biasa.

Ada dua kelompok. Elemen kelompok A adalah elemen representatif, yang memiliki sublevel s atau p sebagai orbital luarnya. Elemen kelompok B adalah elemen non representatif, yang sebagian diisi sublevel (elemen transisi) atau sebagian diisi f sublevel (seri lantanida dan seri aktinida).

Peruntukan huruf dan huruf Romawi memberi konfigurasi elektron untuk elektron valensi (misalnya, konfigurasi elektron valensi dari elemen VA kelompok akan menjadi s2p3 dengan 5 elektron valensi).

Cara lain untuk mengkategorikan elemen adalah menurut apakah mereka berperilaku seperti logam atau non logam. Sebagian besar elemen adalah logam. Mereka ditemukan di sisi kiri meja. Sisi paling kanan mengandung nonmetal, ditambah hidrogen menampilkan karakteristik nonlogam dalam kondisi biasa. Elemen yang memiliki beberapa sifat logam dan beberapa logam bukan logam disebut metaloida atau semimetal. Unsur-unsur ini ditemukan di sepanjang garis zig-zag yang membentang dari kiri atas kelompok 13 ke kanan bawah kelompok 16. 

Logam pada umumnya merupakan konduktor panas dan listrik yang baik, mudah dibentuk dan lentur, dan memiliki tampilan logam berkilau. Sebaliknya, kebanyakan nonmetal adalah konduktor panas dan listrik yang buruk, cenderung berupa padatan rapuh, dan dapat mengasumsikan sejumlah bentuk fisik. 

Sementara semua logam kecuali merkuri padat dalam kondisi biasa, tidak ada logam padat, cairan, atau gas pada suhu dan tekanan kamar. Elemen dapat dibagi lagi menjadi beberapa kelompok. Kelompok logam meliputi logam alkali, logam alkali tanah, logam transisi, logam dasar, lantanida, dan aktinida. Kelompok nonmetal meliputi gas nonmetal, halogen, dan mulia.

TREND TABLE PERIODIK UNSUR

Pengorganisasian tabel periodik mengarah pada sifat berulang atau tren tabel periodik. Properti dan trennya adalah:

Ionisasi Energi - energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan elektron dari atom atau ion gas. Energi ionisasi meningkat bergerak ke kiri ke kanan dan menurun bergerak ke bawah elemen kelompok (kolom).

Elektronegativitas - seberapa besar kemungkinan sebuah atom membentuk ikatan kimia. Elektronegativitas meningkat bergerak ke kiri ke kanan dan menurun bergerak menuruni kelompok. Gas mulia adalah pengecualian, dengan elektronegativitas mendekati nol.

Radius Atom (dan Radius Ionik) - ukuran seukuran atom. Radius atom dan ionik bergerak ke kiri ke kanan melintasi satu baris (periode) dan meningkatkan pergerakan ke bawah satu kelompok.

Electron Affinity - seberapa mudah atom menerima elektron. Afinitas elektron meningkat bergerak dalam suatu periode dan menurun bergerak menuruni kelompok. Afinitas elektron hampir nol untuk gas mulia.