Mengenal Karakteristik Unsur Kimia Kalsium

Mengenal Karakteristik Unsur Kimia Kalsium. Kalsium adalah perak untuk logam padat abu-abu yang mengembangkan warna kuning pucat.

Mengenal Karakteristik Unsur Kimia Kalsium

Kalsium adalah perak untuk logam padat abu-abu yang mengembangkan warna kuning pucat. Ini adalah unsur nomor atom 20 pada tabel periodik dengan simbol Ca. 

Tidak seperti kebanyakan logam transisi, kalsium dan senyawanya menunjukkan toksisitas rendah. Unsur ini penting untuk nutrisi manusia. Lihatlah fakta tabel periodik kalsium dan pelajari tentang unsur sejarah, kegunaan, properti, dan sumbernya.

FAKTA DASAR KALSIUM

• Simbol: Ca
• Nomor Atom: 20
• Berat Atom: 40.078
• Klasifikasi: Bumi Alkali
• Nomor CAS: 7440-701-2

LOKASI TABEL PERIODIK KALSIUM

• Kelompok: 2
• Periode: 4
• Blok: s

KONFIGURASI ELEKTRONIK KALSIUM

• Bentuk  Panjang : [Ar]4s²
• Bentuk Pendek : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
• Struktur Shell : 2 8 8 2

PENEMUAN KALSIUM

• Tanggal Penemuan: 1808
• Penemu: Sir Humphrey Davy [Inggris]
• Nama: Kalsium berasal dari bahasa Latin 'calcis' yang merupakan kata untuk kapur (kalsium oksida, CaO) dan batu gamping (kalsium karbonat, CaCO₃)
• Sejarah: Bangsa Romawi menyiapkan kapur pada abad pertama, namun logam tersebut tidak ditemukan sampai tahun 1808. Ahli kimia Swedia Berzelius dan dokter pengadilan Swedia Pontin menciptakan campuran kalsium dan merkuri dengan elektrolisis kapur dan merkuri oksida. Davy berhasil mengisolasi logam kalsium murni dari campurannya

DATA FISIK KALSIUM

• Keadaan pada suhu kamar (300 K): Padat
• Penampilan: lumayan keras, logam putih keperakan
• Densitas: 1,55 g / cc
• Berat jenis Spesifik: 1.55 (20 ° C)
• Titik lebur: 1115 K
• Titik didih: 1757 K
• Titik Kritis: 2880 K
• Panas Fusion: 8,54 kJ / mol
• Panas Penguapan: 154,7 kJ / mol
• KapasitasPanas Molar: 25,929 J / mol · K
• Panas Tertentu: 0,647 J / g · K (pada suhu 20 ° C)

DATA ATOMIK CALCIUM

• Oksidasi Valensi : +2 (paling umum), +1
• Elektronegatifitas : 1.00
• Afinitas Elektron : 2.368 kJ / mol
• Radius Atom : 197 pm
• Volume Atom : 29,9 cc / mol
• Radius ionik : 99 (+ 2e)
• Radius Kovalen : 174 pm
• Radius Van der Waals : 231 pm
• Energi Ionisasi Pertama : 589.830 kJ / mol
• Energi Ionisasi Kedua : 1145.446 kJ / mol
• Energi Ionisasi Ketiga : 4912.364 kJ / mol

DATA NUKLIR / ISTOTOP KALSIUM

• Jumlah Isotop Eksternal: 6
• Isotop dan Kelimpahan: 40Ca (96,941), 42Ca (0,647), 43Ca (0.135), 44Ca (2,086), 46Ca (0,004) dan 48Ca (0,188)

DATA CRYSTAL KALSIUM

• Struktur Kisi: Cubic Face-Centered
• Konstanta kisi: 5,580 Å
• Suhu Debye: 230.00 K

PENGGUNAAN KALSIUM

Kalsium sangat penting untuk nutrisi manusia. Kerangka binatang mendapatkan kekakuannya terutama dari kalsium fosfat. Telur burung dan kerang moluska terdiri dari kalsium karbonat. Kalsium juga diperlukan untuk pertumbuhan tanaman. 

Kalsium digunakan sebagai zat pereduksi saat menyiapkan logam dari senyawa halogen dan oksigennya; Sebagai reagen dalam pemurnian gas inert; Memperbaiki nitrogen di atmosfer; Sebagai pemulung dan decarbonizer dalam metalurgi; Dan untuk membuat paduan. 

Senyawa kalsium digunakan dalam pembuatan kapur, batu bata, semen, kaca, cat, kertas, gula pasir, glazes, dan juga untuk kegunaan lainnya.

KARAKTERSTIK KALSIUM LAINYA

• Kalsium adalah elemen ke-5 paling banyak di kerak bumi, membentuk 3,22% dari bumi, udara, dan samudra.


• Kalsium tidak ditemukan bebas di alam, tapi senyawa kalsium biasa terjadi. Beberapa senyawa yang paling umum ditemukan di Bumi adalah batu gamping (kalsium karbonat - CaCO3), gypsum (kalsium sulfat - CaSO4 · 2H2O), fluorit (kalsium fluorida - CaF2) dan apatit (kalsium fluorofosfat - CaFO3P atau kalsium klorofosfat - CaClO3P)


• Tiga negara teratas yang memproduksi kalsium adalah China, Amerika Serikat dan India.


• Kalsium adalah komponen utama gigi dan tulang.


• Kalsium adalah unsur kelima yang paling melimpah di tubuh manusia. Sekitar sepertiga dari massa tubuh manusia adalah kalsium setelah semua air dikeluarkan.


• Kalsium terbakar dengan warna merah gelap dalam uji nyala.


• Kalsium digunakan dalam kembang api untuk memperdalam warnanya. Garam kalsium digunakan untuk menghasilkan jeruk dalam kembang api.


• logam Kalsium cukup lunak untuk dipotong dengan pisau, meski agak keras dari pada logam timbal.


• Orang dan hewan lainnya seringkali bisa mencicipi ion kalsium. Laporan orang berperan sebagai penyumbang rasa mineral, asam, atau asin.

Referensi

• Buku Pegangan CRC Kimia & Fisika (ke-89 Ed.), Institut Nasional Standar dan Teknologi, Sejarah Asal Unsur Kimia dan Penemu mereka, Norman E. Holden 2001.