Mengenal Definisi Asam dan Basa

Artikel kali ini Mengenal Definisi Asam dan Basa. Ada beberapa metode untuk menentukan asam dan basa. Meskipun definisi ini tidak saling bertentangan, namun perbedaannya sama dengan mereka.

Mengenal Definisi Asam dan Basa

Artikel kali ini Mengenal Definisi Asam dan Basa. Ada beberapa metode untuk menentukan asam dan basa. Meskipun definisi ini tidak saling bertentangan, namun perbedaannya sama dengan mereka. 

Definisi asam dan basa yang paling umum adalah asam dan basa Arrhenius, asam dan basa Brønsted-Lowry, dan asam Lewis dan basa. Antoine Lavoisier, Humphry Davy, dan Justus Liebig juga melakukan pengamatan mengenai asam dan basa, namun tidak memformalkan definisi.

TEORI ASAM DAN BASA SVANTE ARRHENIUS

Teori Arrhenius tentang asam dan basa berasal dari tahun 1884, yang didasarkan pada pengamatannya bahwa garam, seperti natrium klorida, terdisosiasi dengan ion yang dimilikinya saat ditempatkan di air.

• Asam menghasilkan ion H + dalam larutan berair
• Basa menghasilkan ion OH- dalam larutan berair
• Dibutuhkan air, sehingga hanya memungkinkan larutan berair
• Hanya asam protik yang diperbolehkan; Dibutuhkan untuk menghasilkan ion hidrogen
• Hanya basis hidroksida yang diperbolehkan

Teori Asam dan Basa Brønsted atau Brønsted-Lowry

Teori Brønsted atau Brønsted-Lowry menggambarkan reaksi asam basa sebagai asam yang melepaskan proton dan basa yang menerima proton. Sementara definisi asamnya hampir sama dengan yang diusulkan oleh Arrhenius (ion hidrogen adalah proton), definisi tentang apa yang merupakan basis jauh lebih luas.

• Asam adalah donor proton
• Basa adalah akseptor proton
• Larutan berair diperbolehkan
• Dasar selain hidroksida diperbolehkan
• Hanya asam protik yang diperbolehkan

TEORI ASAM DAN BASA GILBERT NEWTON

Teori Lewis tentang asam dan basa adalah model yang paling tidak membatasi. Ini tidak berhubungan dengan proton sama sekali, tapi berhubungan secara eksklusif dengan pasangan elektron.

• Asam adalah akseptor pasangan elektron
• Basa adalah donor pasangan elektron
• Paling tidak membatasi definisi asam-basa

SIFAT-SIFAT ASAM DAN DASAR

Robert Boyle menggambarkan kualitas asam dan basa pada tahun 1661. Karakteristik ini dapat digunakan untuk membedakan antara dua bahan kimia dengan mudah tanpa melakukan tes yang rumit:

Asam

• Rasa asam... kata 'asam' berasal dari bahasa Latin acere, yang berarti 'asam'
• Asam bersifat korosif
• Asam mengubah lakmus (pewarna sayuran biru) dari biru menjadi merah
• Larutan berair (air) mereka melakukan arus listrik (elektrolit)
• Bereaksi dengan basa untuk membentuk garam dan air
• Berevolusi gas hidrogen (H2) pada reaksi dengan logam aktif (seperti logam alkali, logam alkali tanah, seng, aluminium)

Basa

• Rasa pahit (jangan rasa mereka!)
• Merasa licin atau bersabun (jangan seenaknya menyentuhnya!)
• Basa tidak mengubah warna lakmus; Mereka bisa mengubah merah (diasamkan) litmus kembali ke biru
• Larutan berair (air) yang mereka lakukan dan arus listrik (elektrolit)
• Bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air

CONTOH-CONTOH ASAM UMUM

• Asam sitrat (dari buah dan sayuran tertentu, terutama buah sitrus)
• Asam askorbat (vitamin C, seperti buah tertentu)
• Cuka (5% asam asetat)
• Asam karbonat (untuk karbonasi minuman ringan)
• Asam laktat (dalam buttermilk)

CONTOH-CONTOH DASAR UMUM

• Deterjen
• sabun mandi
• Lye (NaOH)
• Amonia rumah tangga (berair)

ASAM KUAT DAN KUAT DAN DASAR

Kekuatan asam dan basa tergantung pada kemampuan mereka untuk memisahkan atau masuk ke ion mereka dalam air. Asam kuat atau basa kuat benar-benar terdisosiasi (mis., HCl atau NaOH), sedangkan asam lemah atau basa lemah hanya sebagian terdisosiasi (misalnya asam asetat).

Konstanta disosiasi asam dan konstanta disosiasi dasar menunjukkan kekuatan relatif asam atau basa. Konstanta disosiasi asam Ka adalah konstanta kesetimbangan dari disosiasi asam-basa:

HA + H₂O ⇆ A^- + H₃O⁺

Dimana HA adalah asam dan A- adalah basa konjugasi.

K_a = [A^-][H₃O⁺] / [HA][H₂O]

Ini digunakan untuk menghitung pK_a, konstanta logaritmik

pk_a = - log₁₀ K_a

Semakin besar nilai  pK_a semakin kecil disosiasi asam dan semakin lemah asam. Asam kuat memiliki pK_a atau kurang dari -2.

Referensi :

• www.thoughtco.com/acids-and-bases-definitions-603664