Energi Ionisasi pada Atom dan Molekul

Energi Ionisasi pada Atom dan Molekul. Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan elektron dari atom atau ion gas.

Energi Ionisasi pada Atom dan Molekul

Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan elektron dari atom atau ion gas. Energi ionisasi pertama atau awal atau Ei dari sebuah atom atau molekul adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan satu mol elektron dari satu mol atom atau ion gas yang terisolasi.

Anda mungkin memikirkan energi ionisasi sebagai ukuran sulitnya melepaskan elektron atau kekuatan yang dengannya elektron terikat. Semakin tinggi energi ionisasi, semakin sulit untuk mengeluarkan elektron.

Oleh karena itu, energi ionisasi berada dalam indikator reaktivitas. Energi ionisasi penting karena bisa digunakan untuk membantu memprediksi kekuatan ikatan kimia.

Juga Dikenal Sebagai: potensi ionisasi, IE, IP, ΔH °

Unit: Energi ionisasi dinyatakan dalam satuan kilojoule per mol (kJ / mol) atau volt elektron (eV).

TREND ENERGI IONISASI DALAM TABEL PERIODIK

Ionisasi, bersama dengan jari-jari atom dan ionik, elektronegativitas, afinitas elektron, dan metalik, mengikuti tren pada tabel elemen periodik.

Energi ionisasi umumnya meningkat bergerak dari kiri ke kanan melintasi periode elemen (baris). Ini karena jari-jari atom umumnya menurun bergerak dalam suatu periode, jadi ada daya tarik efektif yang lebih besar antara elektron bermuatan negatif dan inti bermuatan positif. 

Ionisasi pada nilai minimum untuk logam alkali di sisi kiri meja dan maksimum untuk gas mulia di sisi kanan kanan suatu periode. Gas mulia memiliki cangkang valensi yang penuh, sehingga menahan pelepasan elektron.

Ionisasi menurun bergerak ke atas ke bawah ke elemen grup (kolom). Ini karena jumlah kuantum utama elektron terluar meningkat dari satu kelompok ke bawah. Ada lebih banyak proton dalam atom yang bergerak turun satu kelompok (muatan positif lebih besar), namun pengaruhnya adalah menarik peluru elektron, membuatnya lebih kecil dan menyaring elektron luar dari kekuatan inti yang menarik. Lebih banyak kerang elektron ditambahkan bergerak ke bawah satu kelompok, sehingga elektron terluar menjadi semakin jauh dari nukleus.

ENERGI IONISASI PERTAMA, KEDUA

Energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan elektron valensi terluar dari atom netral adalah energi ionisasi pertama. Energi ionisasi kedua adalah yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron berikutnya, dan seterusnya. Energi ionisasi kedua selalu lebih tinggi dari energi ionisasi pertama. Ambil, misalnya, sebuah atom logam alkali. Melepaskan elektron pertama relatif mudah karena kerugiannya memberi atom cangkang elektron yang stabil. Melepaskan elektron kedua melibatkan cangkang elektron baru yang lebih dekat dan lebih erat terikat pada inti atom. Energi ionisasi pertama hidrogen dapat ditunjukkan dengan persamaan berikut:

H(g) → H⁺(g) + e^-

ΔH° = -1312.0 kJ/mol

PENGECUALIAN TERHADAP ENERGI ENERGI IONISASI

Jika Anda melihat diagram energi ionisasi pertama, dua pengecualian terhadap tren itu mudah terlihat. Energi ionisasi pertama boron kurang dari pada berilium dan energi ionisasi pertama oksigen kurang dari pada nitrogen.

Alasan perbedaannya adalah karena konfigurasi elektron dari unsur-unsur ini dan peraturan Hund. Untuk berilium, elektron potensial ionisasi pertama berasal dari orbital 2s, walaupun ionisasi boron melibatkan elektron 2p.

Untuk nitrogen dan oksigen, elektron berasal dari orbital 2p, namun putarannya sama untuk semua elektron nitrogen 2p, sementara ada satu set elektron berpasangan di salah satu orbital oksigen 2p.